martes, 24 de septiembre de 2013

Recapitulación 6


Recapitulación 6

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
 
MARTES: realizamos un experimento de reacciones químicas, hicimos una mezcla que era verde y se volvió amarillo al poner un componente caliente.
JUEVES: mezclamos azufre con limadura de hierro y lo quemamos, soltó un aroma horrible, después pusimos a calentar el  carbonato y este se redujo.
El martes hicimos la práctica “Reacciones químicas” en el cual realizamos la mescla de agua con Yodo y después calentamos la mescla para ver los cambios de color.
El jueves realizamos la práctica “Combinación y descomposición de mezclas en donde mesclamos el azufre y la limadura de hierro para ver los cambios de color y de peso a la hora de quemar la mezcla también quemamos el carbonato para ver sus cambios
Martes:
Se realizo una práctica de la reacción química de algunos elementos, a nuestro equipo me toco el azufre, con el agua no reacciono pero al calentarla, el agua agarro un color amarillo. La práctica se llamaba “reacción de los elementos químicos”
Jueves:
Se realizo otra practica llamada “la descomposición de los elementos químicos”
 
El martes realizamos un experimento y vimos las reacciones químicas del agua, la limadura de hierro y el potasio, los juntamos y estaba  verde cuando lo calentamos paso a azul, después lo tapamos y saco una chispita.
 
Jueves:
-iniciamos  el dia den ayer con el experimento de “combinaciones y descomposiciones de reacciones químicas para eso nos dieron las sustancias de limadura de hierro y carbonato de sodio, las dos primeras se mezclaron, se pesaron y se expusieron al fuego, tuvimos que anotar las reacción de estas.
 
Hicimos un ejercicio de balanceo.
 

 

Recapitulación 5


 

Resumen del  martes y jueves

Lectura del  resumen por el equipo 5

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
Martes: Realizamos una practica titulada “la síntesis del agua” y con ella un experimento utilizando una botella, agua, dióxido de manganeso, agua oxigenada, acido clorhídrico y zinc e hizo una reacción detonante para formar el agua.
Jueves: Representamos los distintos modelos, dando explicaciones de en que consiste cada uno; modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional.
El martes realizamos el experimento de la síntesis del agua, el cual consistió en separar los componentes del agua llenamos la botella de agua y empezaron a meter una manguera de la cual salía un gas y después hicieron que saliera volando.
El jueves llenamos un cuadro en pizarrón con la información de la síntesis del agua y la electrolisis.
El Martes realizamos la practica “síntesis del agua” en el cual vimos como exploto una botella con agua dióxido de manganeso, acido clorhídrico y zinc.
El jueves una tabla comparando electrolisis del agua y síntesis.
El martes se realizo una práctica basada en la síntesis del agua posterior a un análisis.
El jueves se realizo un análisis de lo que es un modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional de lo que era electrolisis del agua y síntesis del agua.
El martes hicimos una practica de la síntesis del agua y explotamos botellas con el oxigeno que tenían el jueves hicimos el análisis de varios modelos sobre lo que era la electrolisis y la síntesis del agua.
Martes:
El profesor nos ayudo von una practica : llamada
“la síntesis del agua” en la cual se metió dióxido de manganeso y agua oxigenada, y de esa combinación salió un gas el cual acumulamos en una botella.
Y posterior mente  la hicimos explotar.
J
El jueves : realizamos una actividad que consistía en hacer una tabla de la electrolisis y la síntesis del agua
J ola que hace J

Semana 7 jueves


Semana7
SESIÓN
20
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático
La falta de agua

 

Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • 44. Señala las principales funciones del agua en los organismos.
  • 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
  • Procedimentales
  • 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis.
  • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
  • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
  • Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
-          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica.
-          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
-           Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.
 
 
 
Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta
¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?
 
¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de
Agua?
 
¿Qué acciones se proponen para evitar el
Desperdicio del agua?
 
¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite?
¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México?
¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite?
Equipos
1
3
6
4
5
2
Respuesta
Deshidratación, piel seca, cambios de humor, calentura, cansancio, bajo rendimiento físico y mental entre otras.
Que se contamina
Porque no hay recursos para su tratamiento y no hay medidas de seguridad adecuadas según su necesidad.
1.enjuagarse los dientes usando el agua de solo un vaso
2.darlemantenimiento a los almacenes de agua        
3.durar en la ducha solo 10 min.
4.regaderasahorradoras
5.regar las plantas después de las 3 ó 4 pm.
6.almacenar elagua de lluviacon sistemas derecoleccion ypurificación.
J J
aceite
Es de 100 grados centígrados
El agua.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
-          FASE DE DESARROLLO
-          Propiedades físicas del agua.
Densidad
Procedimiento:
-          Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad =  masa / volumen  D= m/v   g/ ml
Equipo
Densidad del agua  g/ ml
Densidad del aceite g/ ml
Densidad del alcohol g/ ml
1
0.92
1.25
0.8
2
.92
.87
.75
3
0.93
0.89
0.73
4
0.1
1.2
1.0
5
.95
.9
.79
6
.97
.89
.75
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Punto de ebullición del agua:
Procedimiento:
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.
- Tabular y graficar los datos.
Tiempo minutos
Temperatura
0C
 
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.